Доклад про растворы по химии

grancollyri

У этого термина существуют и другие значения, см. Гидролиз этих солей протекает только по аниону. Зная механизм радиолиза воды, легче изучать механизмы радиолиза других веществ, так как многие закономерности радиационно-химических превращений имеют общий характер. Влияние температуры на растворимость веществ Растворимость большинства твердых и жидких веществ при повышении температуры в той или иной степени увеличивается. К ним относятся, например, дерево, разнообразные мембраны идиафрагмы, кожа, бумага, картон, ткани. При растворении в воде кристаллов сахара и хлорида натрия образуются соответственно молекулярные и ионные растворы. Физические свойства Н2О и строение ее молекул При комнатных условиях чистая вода - жидкость без запаха и вкуса.

Подводим их к выводу, что при совместном гидролизе степень его протекания будет значительно выше, и, в отдельных случаях, это может привести к полному гидролизу. Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза, уходил из доклад про растворы по химии реакции в виде газа. Малорастворимые вещества, остающиеся в контакте с раствором, вообще говоря, не уходят из сферы реакции, поскольку все равно, сколько то растворимы.

Поэтому полному гидролизу подвергаются обычно соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой. К ним примыкают вещества, которые в обычном понимании уже не являются солями: нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Если вернуться к обычным солям, то полностью гидролизующиеся соли карбонаты, сульфиды алюминия, хрома IIIжелеза III нельзя получить реакциями обмена в водных растворах.

Вместо ожидаемых продуктов в результате реакции мы получим продукты гидролиза. Гидролиз осложняет протекание многих других реакций обмена. Так, при взаимодействии карбоната натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основной карбонат меди CuOH 2 CO 3. В таблице растворимости для полностью гидролизующихся солей стоит прочерк. Однако прочерк может стоять по другим причинам: вещество не изучено, разлагается в ходе окислительно-восстановительной реакции, и т.

Некоторые прочерки в таблице растворимости вызывают удивление. Гидролиз этих солей протекает только по аниону. Поэтому каждую соль можно представить себе как соединение, образованное основанием и кислотой. Доклад про растворы по химии зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания различают четыре типа солей:.

Этот процесс схематически может быть представлен следующим образом:. Такое явление называется обратимым гидролизом. Действительно, эксперимент показывает, что 0,1 М раствор этой соли имеет рН 11,1. Гидролиз цианида калия в сокращенной ионной форме можно представить уравнением. Примером такой соли является йодид аммония NH 4 I. Йодоводородная кислота является сильным электролитом и в водном растворе полностью распадается на ионы.

Таким образом, гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, идет по катиону слабого основания и реакция среды становится кислой.

Доклад про растворы по химии 5246

В зависимости от константы диссоциации продуктов гидролиза кислоты и основания реакция среды растворов таких солей может быть слабокислой, слабощелочной или нейтральной.

Таким образом, гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет одновременно и по катиону, и по аниону.

Электролиты при растворении в подходящих растворителях вода , другие полярные растворители диссоциируют на ионы. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от С раствора.

Реакция среды зависит от констант диссоциации продуктов гидролиза. Следовательно, соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, при растворении в воде гидролизу не подвергаются, а реакция среды остается нейтральной. Что же дало радиационной химии изучение радиолиза воды и водных растворов?

Доклад про растворы по химии 8366

Оно позволило создать общее представление о радиолизе чистых веществ и смесей различных веществ, о видах радиационно-химических реакций в растворах, о путях повышения и понижения выходов радиолитических превращений. Зная механизм радиолиза воды, легче изучать механизмы радиолиза других веществ, так как многие закономерности радиационно-химических превращений имеют общий характер. Используя полученные данные о механизме радиолиза водных растворов, химики смогли разобраться в радиационно-химических превращениях веществ, используемых для очистки и разделения радиоактивных изотопов и ядерного горючего, и разработать методы, устраняющие опасность появления больших количеств горючего газа при облучении воды в ядерном реакторе.

Другое важное следствие касается радиационной биологии. Организмы - это конечно, лишь с химической точки зрения концентрированные водные растворы органических и неорганических веществ.

Следовательно, происходящие в организмах процессы в организмах процессы подчиняются общим закономерностям радиолиза водных растворов, знание которых облегчает биологам выяснение механизма биологических нарушений в организме при облучении. Робинсон Р.

Растворы электролитов. Электрохимия растворов. Термодинамика и строение растворов. Материалы симпозиума "Химия водных систем при высоких температурах и давлениях", Иваново, ; March N.

Шиманович И. Общая химия в формулах определениях, схемах. Воробьев В. Практические и самостоятельные работы по химии. Установлено опытным путем, что в растворителе, молекулы которого полярны, лучше всего растворяются вещества, образованные ионными или ковалентными полярными связями. А в растворителе, молекулы которого неполярны, лучше растворяются вещества, образованные слабополярными или неполярными ковалентными связями.

Растворимость веществ во многом обуславливается силой и характером их взаимодействия с молекулами растворителя. Чем сильнее выражено это взаимодействие, тем больше растворимость и наоборот. Известно, что силы, действующие между неполярными и слабополярными молекулами, невелики и неспецифичны, то есть в количественном выражении существенно не зависят от вида вещества. Если в неполярную жидкость В ввести однотипные неполярные молекулы А, то энергия взаимодействия частиц А и В между собой не будет значительно отличаться от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В.

Поэтому подобно тому как смешиваются любые количества одного и того же вещества, с большой вероятностью будут неограниченно смешиваться друг с другом то есть растворяться друг в друге и различные неполярные доклад про растворы по химии.

Если же энергия взаимодействия молекул А и А или В и В больше чем А и В, то одинаковые молекулы каждого компонента будут предпочтительнее связываться между собой и растворимость их друг в друге понизится табл.

Чем она больше, тем более полярным является вещество. Растворимость веществ значительно повышается если они способны образовывать с растворителем водородные или донорно-акцепторные связи. Примером большой растворимости, обусловленной образованием водородных связей, является раствор этилового спирта в Н2О, а образованием донорно-акцепторных связей - раствор NH3 в воде. Влияние давления на растворимость твердых и жидких веществ практически не сказывается, так как объем системы при этом изменяется незначительно.

Только при очень высоких давлениях изменение растворимости становится заметным. Так, например, растворимость NH4NO3 снижается почти вдвое при повышении давления до кПа то есть приблизительно в 10 раз больше атмосферного. Существенное влияние давление оказывает лишь на растворимость газов. Причем если между газом и растворителем не возникает химического взаимодействия, то согласно закона Генри растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна его давлению над раствором.

Если речь идет о растворении не одного газообразного вещества, а смеси, состоящей из нескольких газов, доклад про растворы по химии согласно закона Дальтона растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над доклад про растворы по химии и не зависит от общего давления смеси и присутствия других газов.

Если газовая смесь состоит из нескольких компонентов, то ее общее давление определяется суммой психологическая происхождения права реферат давлений всех газов, входящих в смесь:. Их растворимость также увеличивается с повышением давления, но по более сложной зависимости. Понижение давления газа над раствором ведет к уменьшению его растворимости и выделению из жидкости в виде пузырьков.

Изменением растворимости газа при резком снижении давления обусловлена так называемая кессонная болезнь, которой могут заболеть водолазы, работающие глубоко под водой.

[TRANSLIT]

В этих условиях они дышат воздухом, находящимся под большим давлением. При этом растворимость газов в крови сильно увеличивается.

Если после окончания работы подниматься на поверхность слишком быстро, то вследствие резкого уменьшения давления избыточные газы, растворенные в крови, начинают бурно выделяться. Образовавшиеся пузырьки закупоривают кровеносные сосуды, что приводит к нарушению кровообращения, многочисленным кровоизлияниям в различных тканях и органах из-за разрыва капилляров. Поэтому подъем на поверхность с больших глубин должен быть достаточно долгим и медленным, чтобы лишний газ успевал удаляться из кровеносной системы через органы дыхания.

Аналогичная картина может возникнуть и при разгерметизации на большой высоте кабин и салонов самолетов, скафандров военных летчиков. Растворимость большинства твердых и жидких растворы при повышении температуры в той или иной степени увеличивается. Для некоторых твердых веществ особенно если при их растворении теплота выделяется растворимость, наоборот, может понижаться с повышением температуры.

Зависимость растворимости веществ от температуры часто наглядно показывают при помощи графиков, которые называют кривыми растворимости рис.

Растворимость газов уменьшается с повышением температуры. Длительным кипячением можно почти полностью удалить растворенные газы из жидкости.

Насыщение же жидкости газом, химии, целесообразнее проводить при низких температурах. Изменением растворимости с температурой часто пользуются для очистки веществ путем перекристаллизации. При остывании горячего насыщенного раствора какой-либо соли, загрязненной посторонними примесями, значительная ее часть соли выделится в виде осадка, а загрязняющие примеси останутся в растворе, так как последний даже на холоде химии отношению к ним не будет насыщенным. Подобным образом можно очищать лишь те твердые вещества, растворимость которых сильно зависит от температуры.

Если растворитель содержит примеси, то растворимость веществ в нем уменьшается. Особенно сильно это заметно, когда в роли такого постороннего соединения выступает электролит, а растворяемым веществом является газ. Например, в 1 см3 Н2О при 20оС растворяется около 3 см3 газообразного Cl2, а в 1 см3 насыщенного раствора NaCl растворяется всего 0,3 см3 хлора. Русский ученый - физиолог И. Сеченов установил количественную зависимость между растворимостью газа и концентрацией электролита в растворе закон Сеченова :.

Закон Сеченова позволяет исследовать растворимость газов в крови, которая содержит в своем составе значительное число растворенных веществ, в том числе и электролитов. Подобно газам при добавлении в раствор электролитов может понижаться растворимость и некоторых жидкостей, твердых веществ. Одной из причин уменьшения растворимости веществ в присутствии электролитов может быть образование прочных гидратных сольватных оболочек вокруг ионов, на которые распадаются электролиты.

В результате этого количество свободных молекул жидкости, а значит и ее растворяющая способность, понижается. Доклад про смешивании жидкостей в зависимости от их природы, характера и силы взаимодействия между молекулами возможны 3 случая: 1 неограниченная растворимость; 2 ограниченная растворимость; 3 практическая нерастворимость.

В первом случае жидкости смешиваются друг с другом в любых соотношениях с образованием однородного раствора вода и глицерин, вода и этиловый спирт, бензол и толуол. При ограниченной растворимости обе жидкости растворяются друг в друге достаточно хорошо, но их взаимная растворимость не безгранична и достигает при данных условиях какого-то определенного предела. Законы Рауля и следствия из них Давление пара, при котором в условиях определенной температуры наступает динамическое равновесие, характеризующееся равенством скоростей испарения и конденсации жидкости, называется давлением насыщенного пара.

В году Рауль установил, что относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества, то есть отношению количества молей растворенного вещества к суммарному количеству молей растворенного вещества и растворителя I закон Рауля :— число молей растворенного вещества — число молей растворителя — давление насыщенного пара над чистым растворителем — давление насыщенного пара большого скачка в реферат раствором.

Отсюда вытекает зависимость II закон Рауля : Повышение температуры кипения, а также понижение температуры кристаллизации разбавленных растворов прямо пропорционально моляльности раствора и химии зависит от природы вещества.

  • Поскольку общим для всех растворов оснований является присутствие в них гидроксид-ионов, то ясно, что носителем основных свойств является гидроксид-ион.
  • Если мы будем облучать не чистую воду, а раствор какого-либо соединения, то радикалы Н и ОН вместо того, чтобы разрушать молекулярные продукты радиолиза воды, будут реагировать с молекулами растворенного соединения, вызывая различные его превращения - окисление, восстановление, деструкцию, полимеризацию и т.
  • На странице обсуждения могут быть пояснения.
  • Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решётки твёрдого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов сольватов.
  • Зависимость состава паровой фазы от температуры.
  • В ряде растворов взаимодействие молекул растворенного вещества с молекулами растворителя сопровождается противоположным процессом - диссоциацией молекул растворенного вещества.

Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда Диссоциация слабых растворов — обратимый процесс, к которому применим закон действия масс: Константу равновесия процесса диссоциации доклад про растворы по химии константой диссоциации. Сильные электролиты. Активность Ионная сила раствора.

Для разбавленных растворов электролитов не зависит от природы иона и может быть рассчитан по формуле: где I — ионная сила раствора, которая определяется по формуле: b X — моляльные концентрации ионов z — заряды ионов. Водородный показатель Вода является слабым электролитом, который диссоциирует по уравнению:. Это явление называется самоионизацией или автопротолизом. Константа диссоциации воды при С составляет: Так как константа диссоциации воды очень мала, можно считать концентрацию воды постоянной величиной: Тогда: при К Величина Kw называется ионным произведением воды.

Расчёт рН и рОН растворов сильных и слабых электролитов. Похожие рефераты:.

Растворы электролитов Задача Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Высоко-молекулярные соединения 1.

Реферат: 1. Виды растворов. Причины образования водных растворов. 4

Растворы ВМС характеризуются следующими особенностями. Растворы ВМС представляют собой гомогенные системы, являясь истинными растворами, где взвешенные частицы не содержат ядер, а представлены макромолекулами — молекулами гигантских размеров. Теория растворов Растворимость газов и твердых тел в жидкостях. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и в случае диссоциации. Понятие осмотического давления. Совершенные и реальные растворы: характеристика и уравнения.

Закон распределения. Молярная концентрация С. Лекции по химии Самарский Государственный Аэрокосмический Университет. Королева Факультет Производства двигателей летательных аппаратов Лектор доц.

Реферат Жидкие растворы. Студент: Тулякова М. Преподаватель: Успенская М. Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Равновесие между жидкостью и паром Составы равновесных жидкости и пара. Определение состояние пара. Законы Коновалова. Дробная перегонка и ректификация.

Зависимость состава паровой фазы от температуры. Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Это говорит о том, что подобные реакции сводятся к одному процессу. Если перепишем уравнение, записывая сильные электролиты в ионной форме, поскольку они существуют в растворе в виде ионов, а слабые — в молекулярной, поскольку они находятся в растворе преимущественно в виде доклад про растворы по химии.

Доклад про растворы по химии 7190083

Поэтому перепишем уравнение ещё раз, исключив эти ионы из обеих частей уравнения. Таким образом, реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводится к одному и тому же процессу — к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов.

Ясно, что тепловые эффекты доклад про растворы по химии реакций тоже должны быть одинаковы. Вода - очень слабый электролит и диссоциирует лишь в ничтожно малой степени. Равновесие между молекулами воды и ионами сильно смещено в сторону образования молекул. Поэтому практически реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца. При смешивании раствора какой-либо соли серебра с соляной кислотой или с раствором любой её соли всегда образуется характерный белый творожистый осадок хлорида серебра:.

Подобные реакции также сводятся к одному процессу. Для того чтобы получить его ионно-молекулярное уравнение, перепишем уравнение первой реакции, записывая сильные доклад про растворы по химии в ионной форме а вещество, находящееся в осадке, в молекулярной:. Поэтому исключим их и перепишем уравнение ещё раз:. Однако, вследствие малой растворимости хлорида серебра, факторы развития почек реферат равновесие очень сильно смещено вправо.

Поэтому можно считать, что реакция образования AgCl из ионов практически доходит до конца. Для составления ионно-молекулярных уравнений необходимо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы. Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но всё же обладает измеримой электрической проводимостью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ионы.

Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидросид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды. Растворы, в которых концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. Если концентрация ионов водорода в водном растворе известна, то тем самым определена и концентрация гидроксид-ионов. Поэтому как степень кислотности, так и степень щёлочности раствора можно количественно охарактеризовать концентрацией ионов водорода.

Кислотность и щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается через рН :.

Аналогичным доказательством служит и образование фенола из бензола при облучении водного раствора бензола. Водородная связь. Чем больше константа диссоциации данного основания, тем оно сильнее.

Для измерения рН существуют различные методы. Приближённо реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторамиокраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода.

Наиболее распространённый индикатор — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфтолеин. Поиск репетиторов Выберите предмет. Растворы Оглавление 1.

Доклад на тему простоквашаАнализ рыночных возможностей предприятия курсовая работаДоклад на тему щелкунчик балет
Информатизация современного общества докладВиды и функции складов рефератКонтрольная работа по творчеству некрасова фета тютчева

Дисперсные системы. Истинные растворы 2. Влияние природы веществ и температуры на растворимость 3. Ступенчатая диссоциация 5. Классификация электролитов. Степень диссоциации.

Сильные и слабые электролиты 6.

Сколько стоит написать твою работу?

Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на ионы. Электролиты при растворении в подходящих растворителях водадругие полярные растворители диссоциируют на ионы. Сильное физико-химическое взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств раствора химическая теория растворов.

Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. В зависимости от цели для описания концентрации растворов используются разные физические величины. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Химия 8 Растворы Растворимость веществ

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 31 мая ; проверки требует 1 правка. У этого термина существуют и другие значения, см. Раствор значения.